1Rappels du cours

Réactif : la soude (hydroxyde de sodium)

Ion	Précipité
Cu²⁺	bleu (Cu(OH)₂)
Fe²⁺	vert (Fe(OH)₂)
Fe³⁺	rouille (Fe(OH)₃)
Zn²⁺	blanc (Zn(OH)₂), soluble dans un excès de soude
Al³⁺	blanc (Al(OH)₃), soluble dans un excès de soude

Réactif : le nitrate d'argent

Cl⁻ : précipité blanc qui noircit à la lumière (AgCl).

Autres

H₃O⁺ (ion hydrogène) : pH < 7.
HO⁻ (ion hydroxyde) : pH > 7.

Méthode

Prélever un petit volume de solution dans un tube à essai, ajouter quelques gouttes de réactif, observer la couleur du précipité.

2Renforcement vidéo

Capsule sélectionnée — YouTube (3 à 5 minutes).

Regarder la vidéo ↗

3Validation directe — QCM

Chaque question peut avoir une ou plusieurs bonnes réponses. Cochez toutes les propositions qui vous semblent justes. L'ordre des questions et des réponses change à chaque nouvelle tentative.

1. La soude donne avec les ions Cu²⁺ un précipité :

2. Les ions chlorure sont mis en évidence par :

3. Un précipité rouille avec la soude indique :

4Entraînement

Exercice type — Examen régional

AlloSchool (programme 3APIC)

Une solution inconnue donne : avec la soude, un précipité bleu ; avec le nitrate d'argent, un précipité blanc qui noircit à la lumière.

Identifier les ions présents.
Donner le nom et la formule de la solution.

Tests de reconnaissance de quelques ions