Les solutions acides et basiques

Les solutions acides et basiques : le pH

1. La notion de pH

Le pH (potentiel hydrogene) est un nombre, generalement compris entre 0 et 14, qui permet de caracteriser l'acidite ou la basicite d'une solution aqueuse.

• Si pH < 7, la solution est acide.
• Si pH = 7, la solution est neutre.
• Si pH > 7, la solution est basique.

Plus le pH est proche de 0, plus la solution est fortement acide. Plus il est proche de 14, plus elle est fortement basique.

2. Mesurer le pH

On peut estimer le pH d'une solution a l'aide de plusieurs outils :

• le papier pH (ou papier indicateur universel), qui change de couleur selon le pH de la solution testee, la couleur obtenue etant comparee a une echelle de teintes ;
• des indicateurs colores liquides, comme le bleu de bromothymol (BBT) : il est jaune en milieu acide, vert en milieu neutre, et bleu en milieu basique ;
• la phenolphtaleine, qui reste incolore en milieu acide ou neutre, et devient rose/violette en milieu basique.

3. Exemples de solutions courantes

• Le vinaigre est une solution acide (pH proche de 3).
• L'eau pure est neutre (pH = 7).
• L'eau de javel est une solution basique (pH proche de 12).

4. Exemple d'application

On trempe un morceau de papier pH dans une solution inconnue : il vire au rouge-orange, ce qui correspond, sur l'echelle de teintes, a un pH d'environ 4.

Comme ce pH est inferieur a 7, on en conclut que la solution testee est acide.