1Rappels du cours

Solution électrolytique

Solution qui contient des ions et conduit le courant électrique. Elle est électriquement neutre.

Solides ioniques et molécules polaires

Un solide ionique (ex. NaCl) se dissout en ions : NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq).
L'eau est une molécule polaire : elle solvate (hydrate) les ions.
Certaines molécules polaires (HCl) s'ionisent dans l'eau.

Étapes de la dissolution

Dissociation → solvatation → dispersion.

Concentrations

Concentration molaire du soluté apporté : C = n/V (mol/L).
Concentration effective d'un ion : [X] = n(X)/V. Exemple : pour Na₂SO₄ de concentration C : [Na⁺] = 2C et [SO₄²⁻] = C.

2Renforcement vidéo

Capsule sélectionnée — YouTube (3 à 5 minutes).

Regarder la vidéo ↗

3Validation directe — QCM

Chaque question peut avoir une ou plusieurs bonnes réponses. Cochez toutes les propositions qui vous semblent justes. L'ordre des questions et des réponses change à chaque nouvelle tentative.

1. Pour une solution de CaCl₂ de concentration C, [Cl⁻] vaut :

2. Une solution électrolytique est :

3. L'eau dissout bien les solides ioniques car elle est :

4Entraînement

Exercice — Préparation d'une solution

AlloSchool / AdrarPhysic (programme 1Bac)

On dissout m = 2,84 g de sulfate de sodium Na₂SO₄ dans l'eau pour obtenir V = 200 mL de solution. M(Na₂SO₄) = 142 g/mol.

Écrire l'équation de dissolution.
Calculer C.
Calculer [Na⁺] et [SO₄²⁻].

Solutions électrolytiques et concentrations