1Rappels du cours

Définitions

Oxydant : espèce capable de capter un ou plusieurs électrons.
Réducteur : espèce capable de céder un ou plusieurs électrons.
Oxydation = perte d'électrons ; réduction = gain d'électrons.

Couple oxydant/réducteur

Noté Ox/Red, avec la demi-équation :

Ox + n e⁻ ⇌ Red Exemples : Cu²⁺/Cu : Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu ; Fe³⁺/Fe²⁺ : Fe³⁺ + e⁻ ⇌ Fe²⁺.

Équilibrer une demi-équation (milieu acide)

Équilibrer l'élément principal ; 2. O avec H₂O ; 3. H avec H⁺ ; 4. charges avec e⁻. Ex. : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O.

Réaction d'oxydo-réduction

Transfert d'électrons entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre. On combine les demi-équations pour que les électrons s'éliminent.

2Renforcement vidéo

Capsule sélectionnée — YouTube (3 à 5 minutes).

Regarder la vidéo ↗

3Validation directe — QCM

Chaque question peut avoir une ou plusieurs bonnes réponses. Cochez toutes les propositions qui vous semblent justes. L'ordre des questions et des réponses change à chaque nouvelle tentative.

1. Un réducteur est une espèce qui :

2. Dans Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu, l'oxydant est :

3. Dans l'équation bilan d'une réaction rédox :

4Entraînement

Exercice — Zinc et ions cuivre

AlloSchool / AdrarPhysic (programme 1Bac)

On plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre (II). Un dépôt rouge apparaît.

Donner les couples mis en jeu.
Écrire les demi-équations puis l'équation bilan.
Identifier l'oxydant et le réducteur.

Les réactions d'oxydo-réduction