1Rappels du cours

Les transformations chimiques liées à des réactions acide-base

Définition de Brønsted

Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H⁺.

Couple acide-base conjugué

Un acide AH et sa base conjuguée A⁻ forment un couple noté AH/A⁻, relié par la demi-équation :

AH ⇌ A⁻ + H⁺

Réaction acide-base

Une réaction acide-base est un transfert de proton entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple :

AH₁ + A₂⁻ ⇌ A₁⁻ + AH₂

Le pH

Le pH mesure l'acidité d'une solution aqueuse :

pH = −log[H₃O⁺]

À 25 °C, l'échelle de pH va de 0 à 14 : pH < 7 (acide), pH = 7 (neutre), pH > 7 (basique).

Produit ionique de l'eau

Ke = [H₃O⁺]×[HO⁻] = 10⁻¹⁴ à 25 °C.

Acides et bases forts/faibles

Un acide fort réagit totalement avec l'eau (réaction quasi totale).
Un acide faible réagit partiellement (équilibre chimique, réaction limitée).

Indicateurs colorés

Un indicateur coloré change de teinte selon le pH de la solution (ex. hélianthine, bleu de bromothymol, phénolphtaléine), utile pour repérer l'équivalence lors d'un dosage.

3Validation directe — QCM

Chaque question peut avoir une ou plusieurs bonnes réponses. Cochez toutes les propositions qui vous semblent justes. L'ordre des questions et des réponses change à chaque nouvelle tentative.

1. Selon Brønsted, un acide est une espèce capable de :

2. À 25 °C, une solution de pH = 3 est :

3. Concernant le produit ionique de l'eau à 25 °C, quelles affirmations sont exactes ?

4Entraînement

Exercice type — Examen national

Examen national

On considère le couple acide-base CH3COOH/CH3COO- (acide éthanoïque / ion éthanoate).

Écrire la demi-équation acido-basique du couple.
On fait réagir l'acide éthanoïque avec l'ammoniac NH3 (couple NH4+/NH3). Écrire l'équation de la réaction acide-base entre ces deux couples.
Une solution d'acide éthanoïque a un pH = 3,4. Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? Calculer [H3O+].
L'acide éthanoïque est-il un acide fort ou un acide faible ? Justifier à partir de son comportement en solution.

Les réactions acido-basiques